1- ¿que material se ultilizaron?
2- ¿que reactivos fueron usados?
3- ¿que fue lo que se realizo en esta investigacion?
¿en que consiste una destilacion?
4- ¿que se descubrio en eta experiencia?
5- ¿en que se basaron?
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Respuestas:
1- LOS MATERIALES QUE USAMOS FUERON:
SOPORTES, TRIPODE, BALON DE DESTILACION, TERMOMETRO, REFRIGERANTE (DOBLE TUBO), ENCENDEDOR, MALLA METALICA, VASO Y MECHERO DE BUNSEN.
2- LOS REACTIVOS QUE USAMOS FUERON: GAS NATURAL (GAS METANO) EL CUAL ESTA COMPUESTO POR CARBONO CH4, LA SOLUCION. SOLUCION DE BROMO (LO QUE LE DA EL COLOR AMARILLO), PEQUEÑAS PIEDRAS, CUYA FUNCION ERA DISMINUIR TANTO EL NUMERO DE BURBUJAS COMO SU TAMAÑO Y AUGA (H2O)
3 LO QUE HICIMOS FUE LLEVAR A CABO UNA DESTILACION SIMPLE. LA CUAL CONSISTE EN SEPARAR DOS LIQUIDOS EN ESTADO DE SOLUCION POR MEDIO DEL METODO DE EVAPORACION. EL METODO DE EVAPORACION CONSISTE EN PONER A EBULLIR LA SOLUCION, LA CUAL AL SER DE DOS COMPONENTES DE ESTADO DE EBULLION DIFERENTE, EL COMPONENTE DE ESTADO DE EBULLICION MENOR, EBULLE PRIMERO. AL OCURRIR ESTO, ESTE ELEMENTO EBULLIDO PASARA POR EL TUBO REFRIGERANTE (DE DOBLE TUBO,por el tuvo mas pequño que se encuentra dentro del otro corre agua fria en contra direccion de la que correra el vapor).ESTE TUBO CUMPLIRA LA FUNCION DE CONDENSAR EL VAPOR EXTRAIDO DE LA SOLUCION EBULLIDA, Y ASI DE ESTA MANERA EL VAPOR CONDESADO, QUE EN ESTE CASO ES AGUA, SE CONDENSARA Y DESEMBOCARA EN UN VASO.
4- LO QUE DESCUBRIMOS EN ESTA EXPERIENCIA FUE QUE, AL COMENZAR LA DESTILACION LA TEMPERATURA DEL VAPOR ERA DE 16 GRADOS CENTIGRADOS. Y AL FINALIZAR LA TEMPERATURA ERA DE 91 GRADOS CENTIGRADOS
5- NOS HEMOS BASADO EN EL EXPERIMENTO REALIZADO CON LA PROFESORA EN EL LABORATORIO Y CON INFORMACION EXTRA EXTRAIDA DE OTRAS FUENTES TALES COMO LIBROS
Informacion adicional:
* El agua que termina en el recipiente es llamada desionizada la cual no conduce eletricida
*la temperatura de la llama con la entrada de aire abierta varia alrededor de los 1000 grados centigrados, y la llama con la entrada de aire cerrada varia entre los 550 grados centigrados.
*las nubes estan formadas por agua condensada, mientras mas renegrida y baja este la nube, significa que mas kilometros de altura tiene, por lo cual mas cantidad de agua condensada posee.
*cuando el mechero tiene la cabidad de entrada de aire cerrada, este producira una llama de color naranja, a la que se denomina llama incompleta, y cuando esta cabidad esta abierta la llama se tornara a un azul claro que es casi invisible para la vista humana, por esto cuando el mechero no se esta usando se cierra la entrada de aire para que la llama sea visible, esta es una medida de seguridad que se toma para que no ocurran accidentes.
*Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque substituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de monóxido de carbono (teniendo un 75% de la hemoglobina con monóxido de carbono) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al monóxido de carbono. La inhalacion del monoxido de carbono puede producir disminucion de oxigeno en la sangre. Luego de un timpo se pueden observar los siguientes sintomas en la persona: perdida de conosimiento, vomitos, nauseas, confucion, impotencia muscular, mayores reflejos, convulciones, y tambien puede producir hipertonia.
Teniendo 3 soluciones de agua con alcohol cada una. se hicieron diferentes pruebas para identificar cual tenia mayor cantidad de alcohol.
Para esto se realizaron 3 pruebas diferentes.
1º: se verifico mediante la densidad de cada uno
2º: se verifico atracez de la inflamabilidad
3º: se realizo una prueba de olfato
Materiales usados en el proyecto:
agua, alcohol, probetas, blanza de peso especifico, vaso de precipitado, cristalizador, encendedor.
En la primer prueba que se realizo, se colocaron soluciones de agua y alcohol en 3 vasos de precipitado distintos, con diferente cantidad de alcohol cada una. Luego con una probeta por vaso de precipitado se tomo una muestra de la solucion, las cuales fueron llenadas con unos 50 ml cada probeta.
Luego se pesaron de a una estas probetas con solucion, y dieron estos resultados:
Probeta 1: 110,776 gr
Probeta 2: 114,676 gr
Probeta 2: 112,804 gr
Despues fueron vaciadas estas probetas para ser pesadas sin la solucion y ver cuanto era el peso de cada una, para lo cual fueron estos los resultados obtenidos:
Probeta 1: 68,04 gr
Probeta 2: 67,761 gr
Probeta 3: 68,159 gr
Luego se procedio a sacar la densidad de cada solucion:
δ = m/V
solucion 1: δ = 42,736gr / 50 ml
δ = 0,85gr/ml
solucnio 2: δ = 46,915gr / 50 ml
δ = 0,93gr/ml
solucion 3: δ = 44,645gr / 50 ml
δ = 0,89gr/ml
La segunda prueba realizada fue la inflamabilidad:
Se tomaron 3 cristalizadores diferentes llenandolos a cada una con 6ml de solucion respectivamente a cada uno. Luego se encendieron y los tiempos que duro encendida la llama en cada un fueron los siguientes:
Cristalizador con:
solucion 1: 1:14 segundos
solucion 2: 1:07 segundos
solucion 3: esta solucion no encendio debido a la baja cantidad de alcohol que poseia
Y la tercer y ultima prueba fue atravez del olfato:
La solucion 1 fue la qe mayor olor a alcohol tenia, la solucion 2 tuvo menor olor a alcohol que la segundo, y la tercer solucion fue la que menor olor a alcohol resulto tener.
Obtenidos ya los resultados de densidad, inflamabilidad y olfato, se pudo concluir que la solucion que concentraba mayor cantidad de alcohol era la solucion 1, luego la solucion 2, y con la menor concentracion de alcohol fue la solucion 3.